Цитата:
|
Сообщение от Scarab
Ну не знаю. При первом использовании я черпал огромной аллюминиевой ложкой. Жива до сих пор  |
Алюминий легко растворяется в едкой щёлочи с образованием хорошо
растворимого комплекса — тетрагидроксиалюмината натрия и водорода:
2Al0 + 2NaOH + 6H2O → 3H2↑ + 2Na[Al(OH)4]
2Al0 + 2Na+ + 8OH- + 6H+ → 3H2↑ + 2Na+[Al3+(OH)-4]-
Эту реакцию применяли раньше для получения водорода в полевых условиях (для наполнения аэростатов). Для получения 1 м3 водорода (при 0 °С и 760 мм рт. ст.) требуется только 0,81 кг алюминия.
Для сравнения - для получения такого же количества водорода необходимо использовать 2,9 кг цинка или 2,5 кг железа (в этом случае имеются, по видимому, реакции с кислотой, так как едкий натр с железом не реагирует).
Так что по-видимому повезло, что тонкий слой оксида алюминия не был нарушен, и не началась реакция.